Wenn es sich durch eine Periode bewegt, nimmt Zef so zu, dass sich das Atom zusammenzieht; das heißt, die Atomradien werden über einen Zeitraum reduziert.

Laut Wikipedia tritt der Abschirmeffekt nur bei Atomen auf, die mehr als eine Elektronenhülle haben.Die Kernelektronen stoßen das Elektron in der Valenzhülle ab.Ich habe jedoch gehört, dass in einigen Vorträgen der Abschirmeffekt auf das Heliumatom erwähnt wurde, als sie erklärten, warum die erste Ionisierungsenergie von $$\ce {He} $ nicht genau zweimal so hoch ist wie $$\ce {H} $. Innerhalb einer Zeile steigt die effektive Kernladung, wenn wir uns im PSE nach rechts bewegen. An Gasentladungsröhren, wie sie für Lichtreklame verwendet werden, und an Quecksilberdampf- und Natriumdampflampen (Straßenbeleuchtung) kann man atomare Emission am ehesten sehen; die Farbigkeit von Feuerwerken ist Atomspektren zu verdanken. Welches Element hat die höhere effektive Kernladung? Alkalimetalle stellen die größten Elemente des PSE dar, wogegen der Atomradius der Edelgase im Vergleich klein ist. In Coulomb ausgedrückt: $ Z = n \cdot e $ mit der Anzahl n der Protonen im Kern und der Elementarladung e.; Meistens wird die Kernladung jedoch als dimensionslose Kernladungszahl angegeben. Thx :)) In Atomen mit mehreren Elektronen werden nicht alle Elektronen vom Atomkern gleich stark angezogen. Und ich verstehe das mit der Kernladung nicht ganz. M-Schale, einfach die dritte Periode? Atomare Spektren Das von einzelnen Atomen emittierte oder absorbierte Licht trägt zur Buntheit unserer Umwelt unmittelbar nur wenig bei. Elektronegativität (Abkürzung EN; Formelzeichen χ) ist ein relatives Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer chemischen Bindung die Bindungselektronen an sich zu ziehen (Linus Pauling).Sie wird unter anderem von der Kernladung und dem Atomradius bestimmt (Erläuterungen zu den Zusammenhängen sind in den Abschnitten der einzelnen Skalen nachzulesen). Ionen- und Atomradien. Effektive Kernladung [Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] In Atomen mit mehreren Elektronen werden nicht alle Elektronen vom Atomkern gleich stark angezogen: Kernnahe Elektronen schirmen die positive Ladung nach außen hin ab, so dass kernferne Elektronen nur noch einer geringeren Anziehungskraft durch den Atomkern unterliegen. Die wichtigsten Infos schnell parat. Elektronegativität (Abkürzung EN; Formelzeichen (griechisch Chi)) ist ein relatives Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer chemischen Bindung Elektronenpaare an sich zu ziehen. Effektive Kernladung. Effektive Kernladung. Sie wird unter anderem von der Kernladung und dem Atomradius bestimmt. Mit interaktiver Nuklidkarte inklusive. Dann entspricht sie der Ordnungszahl und bestimmt somit, um welches chemische Element es sich handelt. Kernnahe Elektronen schirmen die positive Ladung nach außen hin ab, so dass kernferne Elektronen nur noch eine geringere Anziehungskraft durch den Atomkern erfahren.

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