Elektronegativität EN 7. Die Wegnahme eines Elektrons wird immer schwieriger, weil die Atome kleiner werden und die effektive Kernladung zunimmt. Ionisierungsenergie 5. Die Größe der Ionisierungsenergie der Elemente ist periodischen Änderungen unterworfen.

2.
Folgende allgemeine Tendenzen lassen sich erkennen: Die Ionisierungsenergie nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu. Ionen- und Atomradien 4. Effektive ­Kernladung 3. Die Entdeckung chemischer Elemente und die Erfindung des Periodensystems waren ein sehr langwieriges und aufwendiges Unterfangen. Metall- und Nichtmetallcharakter 8. Ionisierungsenergie in einer Periode mit Tabelle Der zweite wichtige Trend im Periodensystem ist: In einer Periode nimmt die Ionisierungsenergie von links nach rechts zu.Hier liegt das daran, dass die Kernladung zwar von links nach rechts immer um 1 positive Elementarladung pro Element zunimmt, jedoch nicht die Abschirmung der hinzukommenden Elektronen.

1.
Elektronenaffinität 6. Innerhalb einer Gruppe nimmt die Ionisierungsenergie von oben nach unten ab, da zwar die Kernladung steigt, aber durch den immer größer werdenen Atomradius die Anziehung des Kerns auf die äußeren Elektronen und somit weniger Energie benötigt wird, diese Elektronen zu entfernen. Einleitung. Kontrollfragen .

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